hola, bienvenido este semestre
actividad 1.
investiga y comenta.
teoria atomica moderna:
- relacion de broglie.
- principio de incertidumbre de heisemberg.
- ecuacion de schrodinger.
- concepto moderno del atomo.
- numeros cuanticos.
- relacion con los niveles y subniveles electronicos.
- representacion geometrica de los orbitales atomicos s.p.d.f
hola prof ya entre a la pag.
Buenas profe soy de la seccion 003 PQ este; no se si uno tiene que hacer un comentario acerca de los puntos que estan arriba?, tambien queria saber si estos puntos para el imforme , sera tambien para el parcial, espero que me responda; bueno nos vemos en la proxima clase
hola profe soy de la seccoin 003pq queria preguntarle hasta cuando podemos entregarle el informe
hola profesora buenos dias ya baje el contenido
hola profe para cuando hay que entregarle el informe
hola prof ya trngo el contenido o la actividad 1
Buenas tardes prof, ya tengo en mis manos la actividad n°1
buenas noches profesora soy alumno de la seccion 003 de ingeneria petroquimica ya tengo la primera actividad
buenas noche profesora.! ya tengo la actividad #1
buenas noches profesora...ya tengo la informacion de la actividad
buenos dias prof como esta ya tengo la activdad
hola como esta nos vemos mañana
como esta todo prof como esta la venta........
hola profesora buenas noche.! ya tengo el contenido! muchas gracias
BUENAS NOCHE.
somos el grupo La Orquidia, el cual esta integrado por:
Alexander Pérez
Elsa Monteverde
Jose Valera
Keinny Cadozo
Merberlin Acosta
informe:
Relación de broglie.
Este hombre es un físico que analizando la estructura del átomo, y observando las diversas teorías, analizando y estudiando, llego con una hipótesis y es esta: Que las partículas son ondas. Es difícil para el ser humano que observa por intuición las cosas, asimilar que las partículas o la materia compuesta por partículas son ondas, ya que nosotros vemos o concebíamos la materia como una masa sólida, pero según broglie son ondas vibrando a una velocidad constante, a tal punto que a simple vista parece solidó; ejemplo: cuando observamos un aspa de un ventilador a velocidad lenta, observamos aspa girando; pero si gira a una velocidad millones de veces mas rápido observamos no aspas girando sino a un disco solidó y quieto; y esto se aplico también a los electrones que según broglie era ondas, y de ahí se saco la teoría de “la naturaleza ondulatoria de los electrones” Por otra parte las ondas tienen un característica y es que ella produce difracciones e interferencias, cierto científicos (Clinton Davisson y Lester Germer) hicieron experimento con electrones lanzándolos a cristales de níquel y observando que se producían difracciones, ósea que las ondas se dispersaban, llegaron a una conclusión, que los electrones eran ondas.
Nombres. Alexander Pérez C.I. 18085534 Sección: 003 PQ
Principio de incertidumbre de heisenberg
Este principio de este físico tiene su origen en la mecánica cuantica, y es de mucha ayuda ya que la mecánica es encargada de calcular la posición y velocidad de los objetos, pero entra esta interrogante ¿Se podrá calcular la posición y velocidad de un electrón? o ¿Cuál es la posición y velocidad de un electrón? Heisenberg llego a una conclusión que no podemos calcular ambas cosas a la vez, ya que si el electrón estuviera detenido podemos calcular su posición pero no sabríamos cual fuera su velocidad en ese momento dado; y si tuviéramos control de su velocidad no conoceríamos su posición exacta; así que no podemos saber la posición exacta y la velocidad de una partícula a la vez; esto fue propuesto por heisenberg en su principio de la incertidumbre.
Nombre: Elsa Monteverde C.I. 18168150 Sección: 003 PQ
• La Ecuación de Schrödinger:
La ecuación de Schrödinger para una partícula libre describe la evolución temporal de la onda asociada a la partícula (una onda de probabilidad según la regla de Born):
la ecuación de Schrödinger para una partícula libre al caso de una partícula en presencia de un potencial independiente del tiempo V(x). En este caso la energía es
p al cuadrado+ V(x)
E= --------------
2m
y la ecuación de Schrödinger dependiente del tiempo se puede postular de la siguiente forma: entrar en la pagina encontrara la ecuación:
http://www.geocities.com/alschairn/SEequivalencia/SEequivalencia....
• La validez de esta ecuación ha sido confirmada ampliamente mediante los resultados que de ella se desprenden en diversos problemas.
• Para un problema dado se tiene que proporcionar la forma del potencial
V(x). Esto determina la forma particular de la ecuación diferencial que satisface la función de onda Φ (x,t)
• Una vez resuelta la ecuación de Schrödinger, la función de onda resultante Φ (x,t) contiene toda la información sobre la partícula.
KEINNY CARDOZO 18.688.094
Concepto Moderno del átomo
El átomo es una partícula pequeña que se encuentra en la materia y en los elementos y conserva las propiedades de su elemento, a su vez compuesto de otras partículas subatómicas como: el electrón, protón y neutrones
Nombres. Alexander Pérez C.I. 18085534 Sección: 003 PQ
Números cuánticos
Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del Hamiltoniano.
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad
Existe también un número cuántico para cada operador O que conmuta con el Hamiltoniano (es decir, satisface la relación OH = HO). Estos son todos los números cuánticos que el sistema puede tener
TIPOE DE NUMEROS CUANTICOS:
El número cuántico principal (n = 1, 2, 3, 4 ...), indica el nivel de energía en el que se halla el electrón. Esto determina el tamaño del orbital. Toma valores enteros Se relaciona con la distancia promedio del electrón al núcleo del orbital.
II) El número cuántico del momento angular (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón."Si:
l = 0: Subórbita "s" ("forma circular") →s proviene de sharp (agudo)
l = 1: Subórbita "p" ("forma semicircular achatada") →p proviene de principal
l = 2: Subórbita "d" ("forma lobular, con anillo nodal") →d proviene de difuse (difuso)
l = 3: Subórbita "f" ("lobulares con nodos radiales") →f proviene de fundamental
JOSE VALERA C.I: 18.706.659
Relación de los orbitales con los niveles y subniveles electrónicos
Para comprender dicha relación es necesario definir antes ¿que es un orbital?
Y este se define como una región del espacio alrededor del núcleo donde hay una alta probabilidad de encontrar electrones.
Para describir la posición de un electrón en un átomo, los químicos especifican los niveles de energía, los subniveles y orbitales en donde se encuentran los electrones. Los orbitales se encuentran organizados en niveles de energía. Los electrones más cercanos al núcleo están en niveles de energía inferiores. Los niveles de energía superiores están localizados, en promedio, progresivamente más lejos del núcleo.
Cada nivel de energía se divide en uno o más subniveles. Un subnivel está compuesto de orbitales que tienen las mismas características dentro de un nivel de energía. El número de subniveles que se encuentra dentro de un nivel de energía corresponde al número de nivel de energía. Por lo tanto, el primer nivel de energía contiene únicamente un subnivel. El segundo nivel de energía dos subniveles, el tercero tres, y así sucesivamente. Cada subnivel se denota con una letra: s es el subnivel de energía más bajo; p es el siguiente subnivel con un poco más de energía; d tiene una energía aún mayor y f es el subnivel con mayor energía de los cuatro.
Los subniveles se diferencian por la forma de las regiones donde hay mayor probabilidad de encontrar electrones. Un orbital s tiene forma esférica. El subnivel p tiene una distribución más compleja. Cada uno de los tres orbitales p se distribuyen a lo largo de cada uno de los tres ejes del sistema de coordenadas tridimensionales. Un subnivel p completo es una combinación de los tres orbitales p. Hay cinco orbitales d y 7 orbitales p, ambos de formas complejas.
Cada subnivel está formado por un conjunto de orbitales. Cada uno de estos orbitales representa una nube electrónica con forma determinada. El conjunto de orbitales que forman un subnivel determinado poseen todos igual energía.
La diferencia entre un orbital del mismo tipo de subnivel pero que se encuentra en diferente nivel de energía, es el tamaño. Así, un orbital 1s comparado con un orbital 2s, se diferencian en que el orbital del nivel 2 es más grande, al grado que como se observa en la siguiente animación, el orbital 1s queda en el centro del orbital 2s. Lo mismo ocurre con el orbital 4d+2, que es más grande por lo que el orbital 3d+2 se puede observar en la parte interna.
Acosta Merberlin
C.I 18461230
representacion geometrica de los orbitales atomicos s.p.d.f
La imagen de los orbitales empleada habitualmente por los químicos consiste en una representación del orbital mediante superficies límite que engloban una zona del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón es del 99%. La extensión de estas zonas depende básicamente del número cuántico principal, n, mientras que su forma viene determinada por el número cuántico secundario, l.
Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s.
Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje. La zona de unión de ambos lóbulos coincide con el núcleo atómico. Hay tres orbitales p (m=-1, m=0 y m=+1) de idéntica forma, que difieren sólo en su orientación a lo largo de los ejes x, y o z.
Los orbitales d (l=2) también están formados por lóbulos. Hay cinco tipos de orbitales d (que corresponden a m=-2, -1, 0, 1, 2)
Los orbitales f (l=3) también tienen un aspecto multilobular. Existen siete tipos de orbitales f (que corresponden a m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3).
HECTOR FLORES
holi prof aqui esta todo es informe gracias
http://groups.google.co.ve/group/losnewtonianosde-petroquimica003...
buenas tardes......ya la informacion esta en mis manos..buen dia!!!
Ing.Petroquimica
Seccion 003-D
Integrantes:
*Gianluigi Testa C.I. 18.747.205
*Roxana Riera C.I.
*Noraima Yanes C.I.
En el siguiente enlace encontrara la discucion de este tema:
http://groups.google.es/group/estudiantes_unefistas28?lnk=
En el comentario anterior faltaron informacion de los integrantes por un error de no darnos cuenta
ing. Petroquímica
Sección 003-D
Integrantes:
•Gianluigi Testa C.I.18.747.205
•Raxana Riera C.I. 18.779.558
•Noraima Yanez C.I. 18.763.674
hola prefe espero y se encuentre bien.
Sera que usted puede hacer el favor de colocar por esta via la guia de laboratorio... gracias
hola prof. espero que este muy bien ya tengo la informacion
prof aqui esta la asignacion 2
itegrantes:
heriana bracho
lissett espinoza
marnorys rodriguez
ramon vergara
miguel gallardo
luis garcia
http://groups.google.co.ve/group/losnewtonianosde-petroquimica003...